为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为 [ ]A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．明矾 D．Na2SO3和H2
题型：0125 期末题难度：来源：
[ ]
B．FeCl3溶液
C．明矾
D．Na2SO3和H2SO4
答案
试题分析：
解：在该反应中，铬元素化合价由+6价降到+3价，所含重铬酸根离子的物质作氧化剂，因此加入的试剂应是具有还原性物质即元素化合价能升高的物质，ABC选项元素化合价不能再升高，故ABC错；D选项亚硫酸钠在酸性条件下具有还原性，故D正确。
故选：D
举一反三
(1)氧化剂是_________ 氧化产物是__________ 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________ 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_________ ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为__________ ，标准状况下生成Cl2的体积为_________ L.
(2)用单线桥标出电子转移的方向和数目____________
2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 == 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移
D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
[ ]
CO2 + H2B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
C．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
D．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2
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