某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还

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某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知__________
A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
B．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
C．还原性：AsH₃>X
D．还原性：X>AsH₃

答案

(1)AsH₃　
(2)Br₂(3)AC

举一反三

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 [ ]
A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价
B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价
C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成
D．在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

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魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉投火中，色坏还为铅。”用化学方程式表示就是：
Pb₃O₄＋2C

3Pb＋2CO₂↑。有关叙述正确的是[ ]
A．通常条件下，碳的金属性比铅强
B．上述反应说明碳具有较强的氧化性
C．PbO₂对应的水化物的酸性比碳酸略强
D．PbO₂具有强氧化性，C具有强还原性

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已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：

，则下列说法正确的是[ ]
A. 该反应中的氧化产物是

，还原产物是O₂B. 该反应的氧化剂是

，还原剂是

C. 生成4mol

时转移6 mol电子
D. 有

完全反应时转移8 mol电子

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焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：
NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；
（3）发生氧化反应的物质是________，反应中4mol的氧化剂能_______（填“失去”或“得到”）_____
mol电子。
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

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(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。
①NO₃^- +_______+_______→_______+_______+________
②该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。
(2)若4Al(s)+3O₂(g) =2Al₂O₃(s) △H= a kJ/mol
Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H= b kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= c kJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：_______________________。
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）。

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