CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 [ ]A.Cs显+3价,I 、Cl 均显
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CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 |
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A.Cs显+3价,I 、Cl 均显-1价 B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价 C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成 D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成 |
答案
解析: A.Cs在化合物中为+1价,I为+1价,Cl为-1价,故A错误; B.Cl的非金属性比I的强,则Cl为-1价,I为+1价,故B错误; C.在CsICl2溶液中通入Cl2,不会发生氧化还原反应,则不会有单质碘生成,故C错误; D.在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应,S元素的化合价升高,有硫酸生成,故D正确; 故选:D. |
举一反三
魏伯阳所著的《周易参同契》中说:“胡粉投火中,色坏还为铅。”用化学方程式表示就是: Pb3O4+2C3Pb+2CO2↑。有关叙述正确的是 |
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A.通常条件下,碳的金属性比铅强 B.上述反应说明碳具有较强的氧化性 C.PbO2对应的水化物的酸性比碳酸略强 D.PbO2具有强氧化性,C具有强还原性 |
已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生:,则下列说法正确的是 |
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A. 该反应中的氧化产物是,还原产物是O2 B. 该反应的氧化剂是,还原剂是 C. 生成4mol 时转移6 mol电子 D. 有完全反应时转移8 mol电子 |
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质: NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意,可判断出X是_________(写化学式)。 (2)写出并配平该反应的化学方程式:_________________________; (3)发生氧化反应的物质是________,反应中4mol的氧化剂能_______(填“失去”或“得到”)_____ mol电子。 (4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为____________。 |
(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将各粒子分别填入以下空格(不用配平)。 ①NO3- +_______+_______→_______+_______+________ ②该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。 (2)若4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H= a kJ/mol Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= b kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= c kJ/mol 写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:_______________________。 (3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为______L(标准状况)。 |
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误食亚硝酸盐会使人体中毒,因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,使血红蛋白丧失与 O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有 |
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A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 |
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