实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和
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实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应的氧化剂是_________________。 (3)若有0.4mol还原剂被氧化,则标准状况下产生Cl2的体积为________________L。 |
答案
(1) (2)KMnO4 (3)4.48L |
举一反三
氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得: 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,该反应过程中的能量变化如图所示;回答下列问题 |
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(1)上述反应中的还原剂是__________,还原产物是__________。 (2)若反应中测得生成4.48L CO气体(标准状况下),则转移的电子数为__________ (3)该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 |
Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑,在反应中水 |
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A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
全球海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有: (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有: ①__________________(写出化学方程式); ②3Br2+3CO32-=BrO3-+ 5Br-+3CO2↑; ③BrO3-+ 5Br-+6H+=3Br2+3H2O。 其中反应②中氧化剂是____________;还原剂是____________。 (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式:____________________________________。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的____________。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 |
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A.Cl2→Cl- B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 |
下列微粒中,只有氧化性的是 |
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A.Fe B.Fe2+ C.Fe3O4 D.Fe3+ |
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