下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl
题型:不详难度:来源:
下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
| 实验现象
| 解释或结论
| A
| a处变蓝,b处变红棕色
| 氧化性:Cl2>Br2>I2
| B
| c处先变红,后褪色
| 氯气与水生成了酸性物质
| C
| d处立即褪色
| 氯气与水生成了漂白性物质
| D
| e处变红色
| 还原性:Fe2+>Cl-
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答案
D |
解析
A项,由实验现象不能说明氧化性:Br2>I2;B项,由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质;C项,氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。 【考点定位】本题考查氯气的性质。 |
举一反三
甲乙两种非金属,能说明甲比乙的非金属性强的是( ) ①甲比乙容易与H2化合;②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定;③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。 |
X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )。A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- | B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 | C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应 | D.X的氢化物比Y的氢化物稳定 |
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下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 | B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 | C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池,可证明铁、铜的金属性强弱 | D.把氯气通入溴化钠的水溶液中,看到溶液呈橙色,可证明氯、溴的非金属性强弱 |
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已知反应:Na2O2 + SO2 = Na2SO4,则下列判断正确的是A.硫元素被还原 | B.二氧化硫是还原剂 | C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 | D.二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂 |
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下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号
| 事实
| 推论
| A
| 与冷水反应,Na比Mg剧烈
| 金属性:Na > Mg
| B
| Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
| 金属性:Ca > Mg
| C
| SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
| 非金属性:S > C
| D
| t℃时,Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HCl K = 43
| 非金属性:Br > I
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