关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的叙述中,正确的是A.KCl中含有35ClB.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转
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关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的叙述中,正确的是A.KCl中含有35Cl | B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3 | C.该反应转移的电子数为6e- | D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 |
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答案
B |
解析
反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中K35ClO3为氧化剂,H37Cl既作为酸性又作为还原剂且其物质的量之比为1:5,所以 A错,KCl中一定不含有35Cl;B正确,在生成的3mol氯分子中有5个氯为37Cl,有1个氯为35Cl,则生成物Cl2的相对分子质量为73.3;C错,该反应转移的电子数为5e-;D错,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5 |
举一反三
“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明A.维生素C本身被还原 | B.维生素C具有还原性 | C.维生素C具有氧化性 | D.维生素C发生了还原反应 |
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(4分)铜跟稀硝酸可发生反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在该反应中,铜元素的化合价 (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“还原”);硝酸体现_____________性,若反应中生成转移0.6mole,则生成___ L NO(标况)。 |
已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是 ( )A.实验③说明KI被氧化 | B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 | C.实验①证明Cl—具有还原性 | D.上述实证明氧化性:ClO3—>Cl2>I2 |
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已知在适宜的条件下发生如下反应:①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO +H2O=CO2+H2由此可以判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是 A.CO>C>H2 B.C>CO>H2 C.C>H2>CO D.CO>H2>C |
已知在某温度时可发生如下三个反应: ①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2 由此可判断,在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是 A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C |
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