(8分)在酸性条件下:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2

(8分)在酸性条件下:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2

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(8分)
在酸性条件下:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2
②KIO3能将I氧化为I2,也能将Br氧化成Br2,其本身被还原成I2
(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是           (填离子符号);
(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式                              
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________;
其中被氧化的元素是_________,要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。
答案
(1)IO3- (2分) (2)Br2+2I-=2Br-+I2(2分) (3) 2KBrO3+10 KI+6H2SO4=6K2SO4+5 I2+Br2+6H2O(2分)方程式1分,电子转移1分。  I或碘元素(1分),10NA或6.02×1024(1分)
解析

举一反三
有NH4+、Fe3+、NO3、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为                         
(2).若有l mol NO3参加反应,则转移        mol e
(3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为                               
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1986年,人们成功的用如下反应制得了氟:
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4
③2MnF4===2MnF3+F2
下列说法中正确的是(  )     
A.反应①②③都是氧化还原反应B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C.氧化性:KMnO4>O2D.每生成1 mol F2,上述反应共转移2 mol电子

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常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2====2A3++2B-;③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+

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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
   
A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO43+3Fe2(SO43+K2SO4+7H2O
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
D.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

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已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是
A.①②③均是氧化还原反应
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
C.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022

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