X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ） A．X2-和Y2-不具有还原性 B．X2-的氧化性
题型：不详难度：来源：
X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ） | A．X2-和Y2-不具有还原性 | B．X2-的氧化性大于Y2- | | C．Y2-的还原性大于X2- | D．X、Y都是弱氧化剂、强还原剂 |
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答案
| C |
解析
X、Y的原子获得两个电子即形成稳定结构，说明X和Y均有较强的氧化性。得电子之后，X放出的能量比Y大，说明X比Y更易得到电子，即氧化性X＞Y，理解了这一点，就能正确解答此题。
X、Y原子均有氧化性，则X2-和Y2-有还原性，且氧化性X＞Y，还原性Y2-＞X2-。
故正确选项为C |
举一反三
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子序数：a＞b＞c＞d
B. 离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C. 离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D. 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生是( )| A．2W-+Z2====2Z-+W2 | B．2X-+Z2====2Z-+X2 | | C．2Z-+Y2====2Y-+Z2 | D．2Z-+X2====2X-+Z2 |
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已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）| A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 | B．2NaX+Z2=2NaZ+X2 | | C．2NaY+W2=2NaW+Y2 | D．2NaZ+X2=2NaX+Z2 |
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已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）| A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 | B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ | | C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 | D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ |
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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑| A．仅有①② | B．仅有①③④⑤ | C．仅有①③⑤ | D．全部 |
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