X、Y两种元素,当它们的原子获得两个电子,形成惰性元素的电子层结构时,X放出的能量比Y大,那么推知……( ) A.X2-和Y2-不具有还原性 B.X2-的氧化性

X、Y两种元素,当它们的原子获得两个电子,形成惰性元素的电子层结构时,X放出的能量比Y大,那么推知……( ) A.X2-和Y2-不具有还原性 B.X2-的氧化性

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X、Y两种元素,当它们的原子获得两个电子,形成惰性元素的电子层结构时,X放出的能量比Y大,那么推知……( )
A.X2-和Y2-不具有还原性 B.X2-的氧化性大于Y2-
C.Y2-的还原性大于X2-D.X、Y都是弱氧化剂、强还原剂

答案
C
解析
X、Y的原子获得两个电子即形成稳定结构,说明X和Y均有较强的氧化性。得电子之后,X放出的能量比Y大,说明X比Y更易得到电子,即氧化性X>Y,理解了这一点,就能正确解答此题。
X、Y原子均有氧化性,则X2-和Y2-有还原性,且氧化性X>Y,还原性Y2->X2-
故正确选项为C
举一反三
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+bBncC(n+1)-dDn均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A. 原子序数:abcd
B. 离子半径:A(n+1)+>Bn>C(n+1)->Dn
C. 离子还原性:A(n+1)+>Bn,离子氧化性:C(n+1)->Dn
D. 单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C
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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,则下列氧化还原反应能发生是(  )
A.2W-+Z2====2Z-+W2B.2X-+Z2====2Z-+X2
C.2Z-+Y2====2Y-+Z2D.2Z-+X2====2X-+Z2

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已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(   )
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

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已知反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(   )
A.I>Fe2+>Cl>SO2B.Cl>Fe2+>SO2>I
C.Fe2+>I>Cl>SO2D.SO2>I>Fe2+>Cl

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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面反应的划线物质中,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有(    )
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O          ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2     ④NaH+H2O==NaOH+H2↑    ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
A.仅有①② B.仅有①③④⑤ C.仅有①③⑤  D.全部

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