常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2═2A3++2B-;③2B-+Z2═B2+2Z-.由
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常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O; ②2A2++B2═2A3++2B-; ③2B-+Z2═B2+2Z-. 由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | B.Z元素在①③反应中均被还原 | C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+ | D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B-<Z->X2+ |
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答案
①16H++10Z-+2 XO4-═2X2++5Z2+8H2O中,X元素的化合价由+7价变为+2价,Z元素的化合价由-1价变为0价,则氧化剂是XO4-,还原剂是Z-,所以氧化性XO4->Z2,还原性Z->X2+; ②2A2++B2═2A3++2B-中氧化产物是A3+,氧化剂是B2,所以氧化性B2>A3+,还原性A2+>B-; ③2B-+Z2═B2+2Z-中,B元素化合价由-1价变为0价,Z元素化合价由0价变为-1价,所以氧化性Z2>B2,还原性B-<Z-; A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-中A元素化合价由+2价变为+3价,Z元素化合价由0价变为-1价,所以氧化性Z2>A3+,与已知相符合,故A正确; B.Z在反应①中被氧化,在③中被还原,故B错误; C.通过以上分析知,氧化性大小顺序是XO4->Z2>B2>A3+,故C正确; D.通过以上分析知,还原性大小顺序是A2+>B-<Z->X2+,故D正确; 故选B. |
举一反三
Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推.向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是( )A.NaCl | B.NaCl、NaBr | C.NaCl、NaBr、NaI | D.NaCl、NaI |
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已知常温下,在溶液中可发生如下反应: Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+, Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+ 由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 ( )A.Sn2+、Fe2+ 、Ce3+ | B.Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ | C.Fe2+ 、Sn2+、Ce3+ | D.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ |
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利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ② Na2FeO2+NaNO2+H2O—Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平) ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法中正确的是
A.Fe3O4既可看作是氧化物,又可看作是亚铁盐
| B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3
| C.反应③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂
| D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
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判断氧的非金属性比硫强的事实是( )A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊 | B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应 | C.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,而与硫反应生成FeS | D.氧的游离态大量存在于空气中;而硫的游离态主要存在于火山口喷口处 |
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