一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl
题型：不详难度：来源：
一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ） |
答案
反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+；
反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl-；
反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；还原性：Cl-＞Mn2+，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；
所以还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，
A：Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+，故A错误；
B：MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-，并且引入杂质Mn2+，故B错误；
C：Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-，故C正确；
D：HCl不能氧化I-，无法除去I-，故D错误；
故选C． |
举一反三
根据以下几个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 | B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 | | C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 | D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 |
|
常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（ ）| A．X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强 | | B．2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行 | | C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 | | D．还原性X-＞Y- |
|
有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
①2A-+B2 2B-+A2
②2A-+C2 2C-+A2
③2B-+C2 2C-+B2
④2C-+D2 2D-+C2
其中氧化性由强到弱的顺序为（ ）| A．A2＞B2＞C2＞D2 | B．B2＞D2＞C2＞A2 | | C．C2＞A2＞B2＞D2 | D．D2＞C2＞B2＞A2 |
|
小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：______．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：______写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为______ 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选______（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：______．
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：______，相关反应的离子方程式：______． |
（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）______；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为______． |
最新试题
热门考点