常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（ ）A．X-、
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常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（ ）| A．X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强 | | B．2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行 | | C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 | | D．还原性X-＞Y- |
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答案
2NaW+X2=2NaX+W2，该反应中作X2氧化剂，还原产物是NaX，NaW作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性X2＞W2，还原性W-＞X-；
2NaY+W2=2NaW+Y2，该反应中作W2氧化剂，还原产物是NaW，NaY作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性W2＞Y2，还原性Y-＞W-；
2KX+Z2=2KZ+X2，该反应中作Z2氧化剂，还原产物是KZ，KX作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性Z2＞X2，还原性X-＞Z-；
氧化性强弱顺序为：Z2＞X2＞W2＞Y2，还原性强弱顺序为：Y-＞W-＞X-＞Z-；
A、X-、Y-、Z-、W-中Y-的还原性最强，故A错误；
B、氧化性Z2＞Y2，所以反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能进行，故B错误；
C、X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强，故C正确；
D、还原性Y-＞X-，故D错误；
故选C． |
举一反三
有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
①2A-+B2 2B-+A2
②2A-+C2 2C-+A2
③2B-+C2 2C-+B2
④2C-+D2 2D-+C2
其中氧化性由强到弱的顺序为（ ）| A．A2＞B2＞C2＞D2 | B．B2＞D2＞C2＞A2 | | C．C2＞A2＞B2＞D2 | D．D2＞C2＞B2＞A2 |
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小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：______．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：______写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为______ 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选______（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：______．
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：______，相关反应的离子方程式：______． |
（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）______；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为______． |
关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？______ 推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为______
（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）______
（3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为______． |
通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）| A．熔点：CO2＞KCl＞Si | B．水溶性：HCl＞Cl2＞SO2 | | C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 | D．还原性：Se2-＞S2-＞Cl- |
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