通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:CO2>KCl>SiB.水溶性:HCl>Cl2>SO2C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.还原性:Se2-
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通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:CO2>KCl>Si | B.水溶性:HCl>Cl2>SO2 | C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 | D.还原性:Se2->S2->Cl- |
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答案
A、因Si为原子晶体,KCl为离子晶体,CO2为分子晶体,则熔点为CO2<KCl<Si,故A错误; B、因HCl极易溶于水,SO2易溶于水,Cl2可溶于水,则水溶性:HCl>SO2>Cl2,故B错误; C、因烷烃的结构和性质相似,晶体类型相同,均为分子晶体,相对分子质量为戊烷>丁烷>乙烷,则沸点为戊烷>丁烷>乙烷,故C错误; D、因非金属性Cl>S>Se,元素的非金属性越强,对应离子的还原性越弱,则还原性为Se2->S2->Cl-,故D正确; 故选D. |
举一反三
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g);△H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283kJ | B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
| C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/mol | D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×1024 |
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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空: (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式______. (2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______. (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液 ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为______. |
硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似.硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3. (1)这种酸应读作______; (2)若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中,会有Se析出,写出该反应的化学方程式: ______; (3)又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是______. |
已知:①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成.下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:ClO->I2>SO42- | B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3 | C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性 | D.实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性 |
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