已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol   Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g);△H=-22

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol   Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g);△H=-22

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol  
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1
2
O2(g)
;△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
魔方格
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×1024
答案
解;A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热,图象中物质的量和焓变不统一,故B错误;
C、热化学方程式同乘以2,焓变也乘以2,热化学方程式为2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol,故C错误;
D、已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol  ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1
2
O2(g)
;△H=-226kJ/mol,根据盖斯定律合并热化学方程式得到,②×2+①得到的热化学方程式为  2CO(g)+2Na2O2(s)=2 Na2CO3(s);△H=-1018kJ/mol; CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,热化学方程式为CO(g)+Na2O2(s)=2Na2CO3(s);△H=-509kJ/mol;反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×1024,故D正确;
故选D.
举一反三
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式______.
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______.
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为______.
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硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似.硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3
(1)这种酸应读作______;
(2)若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中,会有Se析出,写出该反应的化学方程式:
______;
(3)又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是______.
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已知:①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成.下列判断正确的是(  )
A.上述实验证明氧化性:ClO->I2>SO42-
B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3
C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性
D.实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性
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下列微粒中,还原性最强的是(  )
A.F-B.Cl-C.Br-D.I-
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已知:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O.下列离子氧化性正确的是(  )
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.IO3-<ClO3-<BrO3-<Cl2
C.IO3-<BrO3-<Cl2<ClO3-D.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
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