下列实验设计能够成功的是（ ）编号实验目的实验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中
题型：不详难度：来源：
| 编号 | 实验目的 | 实验操作及现象 | ||||||
| A | 检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3 | 向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体 | ||||||
| B | 从碘水中萃取碘 | 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色 | ||||||
| C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液
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| D | 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质 | 向FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热煮沸，得到黄色溶液 | ||||||
| A．无论是否变质，加入盐酸都生成氧气，无色无味，不能证明是否变质，故A错误； B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，并且四氯化碳的密度大于水，则静置后分层，下层呈紫红色，故B正确； C．硝酸具有强氧化性，可氧化KI生成碘，不能证明过氧化氢的氧化性，故C错误； D．向FeCl3溶液中通足量Cl2后，可除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，但不能煮沸，会导致FeCl3水解，故D错误． 故选B． | ||||||||
下列叙述中正确的是（ ）
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已知：Ni+CuSO4═NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（ ）
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已知2NaZ+W2=2NaW+Z2，2NaX+Z2=2NaZ+X2，2NaY+X2=2NaX+Y2 则X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比较正确的是（ ）
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已知下列三个离子反应方程式如下：①X2++Y=X+Y2+； Y2++W=W2++Y；③W2++Z=Z2++W则氧化性最强的粒子是（ ）
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸． 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______ （2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后______ （3）装置①中发生反应的化学方程式是______ （4）装置②的作用是______，发生反应的化学方程式是______ （5）该小组得出的结论依据的试验现象是______． |