陈老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,溶液呈血红色.判断下列说法中正确
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陈老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,溶液呈血红色.判断下列说法中正确的是( )A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 | B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性 | C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 | D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
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答案
烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液呈血红色,说明有Fe3+生成,进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质,由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质.H2O2具有氧化性与还原性,遇强氧化剂是表现还原性,遇较强的还原剂是表现氧化性. 故选:CD. |
举一反三
常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 | B.Z元素在反应①③中均被还原 | C.氧化性由强到弱的顺序是:XO4-、Z2、B2、A3+ | D.还原性由强到弱的顺序是:A2+、B-、Z-、X2+ |
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下列装置或操作不能达到实验目的是( )A.
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比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 | B.
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制取Fe(OH)2 | C.
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证明铁生锈时空气参加反应 | D.
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检查装置气密性 |
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下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是( )A.
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制取少量蒸馏水 | B.
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用铜和浓硝酸制取少量NO2 | C.
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比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D.
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探究NaHCO3的热稳定性 |
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ | C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe3+、Sn2+、Ce3+ |
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下列装置或实验操作正确的是( )
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A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性 | B.②吸收氨气制氨水 | C.③探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2 | D.④中和滴定实验 |
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