某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。下列说法不正确的是 [ ]A．若反应过程中转移了0.3 mol电子，则参加

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某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。下列说法不正确的是 [ ]
A．若反应过程中转移了0.3 mol电子，则参加反应的HNO₃的物质的量是0.1 mol
B．H₂S、HNO₃为反应物，S、NO、H₂O为生成物
C．H₂S为还原剂，HNO₃为氧化剂
D．该反应可以说明HNO₃的酸性比氢硫酸强

答案

举一反三

某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：
①2Cu₂O+Cu₂S₆

Cu +SO₂↑
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是 [ ]
A．①中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂
B．①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol电子
C．②中阳极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺
D．由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn²⁺>Mn²⁺>H⁺

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已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺。Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 [ ]
A．3Cl₂＋6FeI₂===2FeCl₃＋4FeI₃
B．Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂
C．Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O
D．2Fe³⁺＋2I^-===2Fe²⁺＋I₂

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已知氧化性BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
①________________________；②________________________。
(2)写出有关的离子方程式：
①________________________； ②________________________。

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下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。 X＋YCl₂==XCl₂＋Y　
Cl₂＋2XCl₂==2XCl₃　Y＋2XCl₃==YCl₂＋2XCl₂　
已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂[ ]
A．XCl₃　　　　　
B．XCl₂　　　　　
C．Cl₂　　　　　
D．YCl₂

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已知：①2BrO₃^-＋Cl₂===Br₂＋2ClO₃^-；②5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃＋10HCl； ③ClO₃^-＋5Cl^-＋6H⁺===
3Cl₂↑＋3H₂O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是[ ]
A．Cl₂>BrO₃^->ClO₃^->IO₃^-B．BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^-C．ClO₃^->BrO₃^->IO₃^->Cl₂
D．BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->IO₃^-

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