某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还
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某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X 的化学式为__________________。 (3)根据上述反应可推知______________。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:_________+__________ |
答案
(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4) |
举一反三
三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是 |
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A.NH4F的还原性比NH3强 B.NF3的氧化性比F2强 C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3 D.该反应中得到1molNF3时,转移6mol电子 |
已知下列5个方程式,则MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列顺序是 |
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①H2SO4(浓)+2HBrSO2↑+Br2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ④5Br2+2P+8H2O=10HBr+2H3PO4 ⑤2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl A.KMnO4>MnO2>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4 B.MnO2>KMnO4>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4 C.KMnO4>MnO2>H2SO4(浓)>Br2>H3PO4 D.KMnO4>H2SO4(浓)>MnO2>Br2>H3PO4 |
将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中,离子浓度可能保持不变的是(不考虑溶液的体积变化) |
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A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cl- D.Br- |
三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是 |
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A. NH4F的还原性比NH3强 B. NF3的氧化性比F2强 C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3 D.该反应中得到1 mol NF3时,转移6 mol电子 |
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题 |
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(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________,还原产物是________。 (2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式_______________。 (3)①已知反应:2BrO3-+I2→2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性:I2> Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由:_____________________ ②n(KBrO3) =4时,对应含碘物质的化学式为_________。 (4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为______ |
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