常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑

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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑

题型：专项题难度：来源：
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 [     ]
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
答案
CD
举一反三
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。
（2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。
（3）根据上述反应可推知___________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目
题型：专项题难度：| 查看答案
在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：
①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O
②H2O2＋I2＝2HIO
③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是_____________
A．氧化剂 B．既是氧化剂，也是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为__________(填“对”或“不对”)，其理由是__________。
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是__________________。
题型：同步题难度：| 查看答案
根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

[     ]

A．D2+>A2+>B2+>E2+
 B．D2+>E2+>A2+>B2+
 C．E2+>B2+>A2+>D2+
 D．A2+>B2+>D2+>E2+
题型：期末题难度：| 查看答案
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O
2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是[     ]
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
题型：广东省高考真题难度：| 查看答案
已知：① A+ B2+ ＝ A2++B ，② D +2H2O ＝ D(OH)2 + H2↑，③ 以B 、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-＝E ，B-2e-＝B2+。则A2+、B2+、D2+、E2+ 的氧化性强弱关系是 [     ]
A．D2+>A2+>B2+>E2+
B．E2+>B2+>A2+>D2+
C．D2+>E2+>A2+>B2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+
题型：辽宁省期末题难度：| 查看答案
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