根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是[ ]①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
题型：0103 月考题难度：来源：
| 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 |
| [ ] |
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)2
A．H2SO3>I->Fe2+>NO
B．I->Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I->H2SO3>NO
D．NO>Fe2+>H2SO3>I- |
答案
| A |
举一反三
根据下列反应：
（1）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
（2）2MnO4- + 16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入 |
| [ ] |
A．KMnO4
B．Cl2
C．FeCl2
D．FeCl3 |
| 已知：2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-；5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl；ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O。依据上述方程式，下列微粒氧化能力顺序正确的是 |
| [ ] |
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
aHClO3= bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47．6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e- |
有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2KCl＋2FeCl2＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，③2KMnO4＋
16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和
Cl-，可加入的试剂是 |
| [ ] |
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl |
根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI＝2HCl＋2FeCl2＋I2
③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 |
| [ ] |
A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
B．I- > H2SO3 > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I- |
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