下列叙述正确的是（ ）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的能力一定
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下列叙述正确的是（ ）| A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 | | B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | | C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 | | D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 |
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答案
A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl-→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；
C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；
D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．
故选A． |
举一反三
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）| A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 | | B．工业上制取单质硅 | | C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 | | D．一定条件下用硫酸铜制Cu |
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下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．2F2+2H2O=4HF+O2 | | C．CaO+H2O=Ca（OH）2 | D．Cl2+H2O=HCl+HClO |
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（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是______；
a．稀硫酸b．稀硝酸c．浓硫酸d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂为______，反应中转移的电子数为______；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式______． |
在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）| A．稀硫酸与锌粒反应 | B．浓硫酸与铜片反应 | | C．二氧化硫与氧气反应 | D．三氧化硫与水的反应 |
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（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：______．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______． |
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