常温下,利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠.因此,生产中常用以下反应制备氧化钠:2NaNO2+6Na△.4Na2O+N2↑.(1)上述反应
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常温下,利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠.因此,生产中常用以下反应制备氧化钠: 2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑. (1)上述反应的氧化剂是______,反应的基本类型是______; (2)采用上述方法的主要原因是______. |
答案
(1)N元素的化合价降低,则NaNO2为氧化剂,该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物,则属于置换反应, 故答案为:NaNO2;置换反应; (2)采用上述方法的主要原因是反应生成的氮气起到保护气的作用,防止Na2O被氧化, 故答案为:反应生成的氮气起到保护气的作用,防止Na2O被氧化. |
举一反三
下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是( )A.工业上煅烧石灰石制生石灰 | B.用明矾净水 | C.稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 | D.工业上用铁矿石炼铁 |
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在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中,有关说法错误的是( )A.Cl2既是氧化剂又是还原剂 | B.每有1molCl2参加反应,就有2mol电子转移 | C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 | D.该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
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过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe+8HNO3(稀)═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O, ①标出电子转移的方向和数目______ ②该反应的氧化剂是______,还原产物是______; ③标准状况下,当生成2.24LNO气体时,有______gFe参加反应,转移电子的物质的量为______,有______mol氧化剂被还原. |
在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是( ) ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应. |
现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2. 请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有______(填序号). (2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应方程式:______+____________+______ (3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置.在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式:______.该反应中______是氧化剂.
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