医学上将高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反应用于测定血钙的含量.回答下列问题:(1)该反应中的还原剂是______.(2)写出该反应的化学方
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医学上将高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反应用于测定血钙的含量.回答下列问题: (1)该反应中的还原剂是______. (2)写出该反应的化学方程式______. (3)反应转移了0.4mol电子,则参加反应的H2SO4物质的量为______. (4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定. ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______. ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是______. ③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙______克. |
答案
(1)高锰酸钾具有强氧化性,在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2,自身被还原为MnSO4,反应中草酸是还原剂. 故答案为:H2C2O4. (2)高锰酸钾,在硫酸条件下与H2C2O4反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO2、水,反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O. 故答案为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O. (3)在反应中Mn由+7价被还原到+2价,由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知,2molKMnO4反应转移电子为2mol×(7-2)=10mol,转移10 mol电子时消耗3molH2SO4,所以应转移了0.4 mol电子时,参加反应的H2SO4的物质的量为3mol×=0.12 mol. 故答案为:0.12mol. (4)①稀硫酸与CaC2O4沉淀反应生成硫酸钙与草酸,反应方程式为CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4. 故答案为:CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4. ②高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入草酸中时被还原,颜色消失,当达到滴定终点时,加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去,溶液由无色变为浅紫色,并保持30s不消失. 故答案为:溶液由无色变为浅紫色,并保持30s不消失. ③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式:5Ca2+~2KMnO4,所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5,所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为:1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×=0.01g. 故答案为:0.01. |
举一反三
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用ClO-做还原剂 | B.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子 | C.高铁酸钾中铁的化合价为+6,其氧化性强于ClO-的氧化性 | D.用高铁酸钾处理水时,利用了其强氧化性,且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
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氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域.可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的( )A.该反应中,Al2O3是氧化剂 | B.该反应中,N2是还原剂 | C.该反应中,C是还原剂 | D.该反应中每生成2molAlN,N2得到3mole- |
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铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题: (1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是______(填编号). (2)反应⑤是可逆反应,向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式______. (3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式:______. (4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是______. (5)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理是以碳作阴极,铁作阳极,电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水. 写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式: 阳极______;阴极______;溶液中______. |
钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示.下列说法正确的是 ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH( )A.反应①不是氧化还原反应 | B.该生产过程不产生任何污染 | C.反应①中,每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 | D.反应②中的z、m、k依次是5、3、7 |
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反应:Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是( )A.Y是SO42- | B.a=8 | C.Cr2O72-被氧化成Cr3+ | D.生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023 |
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