下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+C．Cl2→ClO-D．SO42-→BaSO4
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）| A．CaCO3→CO2 | B．Fe2+→Fe3+ | | C．Cl2→ClO- | D．SO42-→BaSO4 |
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答案
A、CaCO3→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故A不选；
B、Fe2+→Fe3+的反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B选；
C、Cl2→ClO-的反应可由和NaOH反应生成，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂就能实现，故C不选；
D、SO42-→BaSO4的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故D不选．
故选B． |
举一反三
下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）| A．Cl2→Cl- | B．H+→H2 | C．MnO2→Mn2+ | D．Zn→Zn2+ |
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（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______．
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中的还原剂是______．
②该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______． |
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①______，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④______
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐．
（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥______性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨______． |
下列叙述正确的是（ ）| A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | | B．酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐 | | C．酸和碱反应一定只生成盐和水 | | D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 |
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金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO …反应Ⅰ
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 …反应Ⅱ
关于反应①、②的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-． |
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