下列叙述正确的是（ ）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐C．酸和碱反应一定只生成盐和水D．有单质参加的化合反应一定
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下列叙述正确的是（ ）| A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | | B．酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐 | | C．酸和碱反应一定只生成盐和水 | | D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 |
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答案
A、元素中间价态的阳离子不只有氧化性，可以有还原性，阴离子不一定只有还原性，如ClO-、MO4-，是强氧化性离子，故A错误；
B、氧化性酸和还原性盐发生氧化还原反应；如硝酸和硫化钠的反应，故B错误；
C、强还原性碱遇到强氧化性酸就会发生氧化还原反应，如：3Fe（OH）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故C错误；
D、有单质参加的化合反应，元素化合价一定有变化，所以一定是氧化还原反应，故D正确；
故选D． |
举一反三
金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO …反应Ⅰ
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 …反应Ⅱ
关于反应①、②的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-． |
在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应的说法错误的是（ ）| A．该反应为氧化反应 | | B．上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol | | C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行 | | D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
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已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式______．
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2______L（标准状况下）；
（3）现将1mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
①确定y与x的函数关系式为______．
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：5，则剩余固体中含有的物质为______，其物质的量之比为______． |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）| A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | | B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | | C．2F2+2H2O═4HF+O2 | | D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |
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