氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较,水的
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | C.2F2+2H2O═4HF+O2 | D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |
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答案
因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,Br的化合价从0→-1,Br2作氧化剂,S的化合价从+4→+6,SO2作还原剂,水中元素化合价没有变化,所以水既非氧化剂又非还原剂; A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既非氧化剂又非还原剂,故A中水的作用相同; B、O2为氧化剂,4Fe(OH)2为还原剂,水既非氧化剂又非还原剂,故B中水的作用相同; C、F2为氧化剂,水还原剂,故C中水的作用不同; D、Al作还原剂,水作氧化剂,故D中水的作用不同; 故选CD. |
举一反三
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是( )A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 | B.该混盐溶液显碱性 | C.该混盐具有较强的氧化性 | D.该混盐中的氯元素的化合价为-1 |
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氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼.下列说法不正确的是( )A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化 | B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应 | C.用磁铁矿炼铁的反应中,1mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9mole- | D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化 |
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新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C(抗坏血酸)具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,用淀粉溶液作指示剂,其化学方程式为:
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下列说法正确的是( )A.上述反应为氧化反应 | B.维生素C的酸性可能是连碳碳双键的两个羟基引起的 | C.滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 | D.终点时溶液由蓝色变为无色 |
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右图是一种航天器能量储存系统原理示意图. 下列说法正确的是( )A.该系统中只存在3种形式的能量转化 | B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 | D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁的化合物. (1)黄铜矿的组成元素中,属于副族元素的是______(填写名称,下同);属于主族元素的是______,它位于周期表的位置是______,它的原子半径______Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”,下同),它的气态氢化物的稳定性______HCl. (2)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是______(填元素符号),氧化产物是______(填化学式). (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.______、______(请配平). |
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