某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大C
题型：不详难度：来源：
| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大 |
| C．d点无AgCl沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
答案
解析
?
，所以A错，加入NaCl，溶液中氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中的银离子浓度减小；B错，饱和溶液中加入水，此时仍然是饱和溶液，溶液中各离子浓度不变；C正确；溶液中浓度积小于溶度积，处于不饱和状态；D错，溶度积受温度影响与其他因素无关；
举一反三
| A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； |
B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； |
| C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
| D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 |
Ag+ + Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）| A．100mL蒸馏水中 | B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液 |
| C．150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 | D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液 |
份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是| A．溶液的质量 | B．氢氧化钙的溶解度 |
| C．溶液中钙离子的数目 | D．溶液中钙离子的物质的量浓度 |
NH4+（平衡常数为K1） ②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2） ③Ag++2NH3
Ag(NH3)2+（平衡常数为K3） | A．氯化银可溶于氨水 | B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 |
| C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象 | D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 |
| A．x的数值为2×10-5 |
| B．c点时有CaCO3生成 |
| C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 |
| D．b点与d点对应的溶度积相等 |
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