30℃时等质量的两份饱和石灰水,一份冷却到10℃,另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃,这两种情况下都不改变的是A.溶液的质量B.氢氧化钙的溶解度C.溶液中

30℃时等质量的两份饱和石灰水,一份冷却到10℃,另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃,这两种情况下都不改变的是A.溶液的质量B.氢氧化钙的溶解度C.溶液中

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30℃时等质量的两份饱和石灰水,一份冷却到10℃,另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃,这两种情况下都不改变的是
A.溶液的质量B.氢氧化钙的溶解度
C.溶液中钙离子的数目D.溶液中钙离子的物质的量浓度

答案
D
解析

举一反三
已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2,据此所做以下推测合理的是   ①NH3+H+NH4+(平衡常数为K1)    ②Ag++ClAgCl(平衡常数为K2
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)   
A.氯化银可溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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室温时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9,下列说法中不正确的是
A.x的数值为2×10-5
B.c点时有CaCO3生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点
D.b点与d点对应的溶度积相等

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已知25 ℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(      )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI

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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(  )
A.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的溶解度和Ksp均增大
B. Ksp(XY2)小于Ksp(AB),则XY2的溶解度小于AB的溶解度
C.在沉淀溶解平衡体系中,沉淀的速率和溶解的速率相等
D.在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动
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已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,  该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL  0.020 mol/L Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
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