右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4O
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下列说法正确的是（ ）
| A．该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
| D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
答案
B、装置Y为燃料电池，正极电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、由装置X可知，水分解生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；
D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，富余的电力通过装置X进行水的电解，生成氢气和氧气，夜间再通过装置Y燃烧氢氧来发电，以继续支持工作马达运转．装置X和Y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能．该系统能量并非完全转化，故D错误；
故选C．
举一反三
（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是______（填写名称，下同）；属于主族元素的是______，它位于周期表的位置是______，它的原子半径______Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性______HCl．
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
| ||
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号），氧化产物是______（填化学式）．
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．______、______（请配平）．
下列说法正确的是（ ）
| A．H2SO4做氧化剂 |
| B．ClO2是氧化产物 |
| C．H2C2O4被氧化 |
| D．每消耗lmolKClO3就有2mol电子转移 |
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：
______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O
现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL 0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol•L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL．
（1）配平第②步中离子方程式．
（2）计算工业甲醇的质量分数．
请回答以下问题：
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为______．
②反应②的化学方程式为______．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为______（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是______（填代号）
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
C．b 电极不可能有气体放出
D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______．（用含a、b、c的代数式表示）．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O=HCl+HClO
③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2．
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