ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂,可通过以下反应制得(未配平):KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O下列说法
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ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂,可通过以下反应制得(未配平):KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O 下列说法正确的是( )A.H2SO4做氧化剂 | B.ClO2是氧化产物 | C.H2C2O4被氧化 | D.每消耗lmolKClO3就有2mol电子转移 |
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答案
A、因反应中,H2SO4中元素化合价均未变,所以硫酸既不是氧化剂又不是还原剂,故A错误; B、Cl元素的化合价降低,被还原,对应的产物为还原产物,即ClO2是还原产物,故B错误; C、因C元素的化合价由+3升高到+4价,则H2C2O4在反应中作还原剂,被氧化,故C正确; D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价,1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×(5-4)=1mol,故D错误; 故选C. |
举一反三
工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定: ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O; ②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应: ______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O 现有0.12g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25mL 0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1mol•L-1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6mL. (1)配平第②步中离子方程式. (2)计算工业甲醇的质量分数. |
化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应,这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向,如图1所示,已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素.
请回答以下问题: (1)若乙为Cl2,丙为KClO,则: ①甲的化学式为______. ②反应②的化学方程式为______. ③若将反应①设计成原电池,正极反应过程为______(用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空). ④如图2所示,a、b两电极材料分别为铁钉和石墨.则以下说法不正确的是______(填代号) A.a 电极不可能作阳极 B.a 电极可能发生反应:2H++2e-=H2↑ C.b 电极不可能有气体放出 D.a电极可能发生反应:Fe-2e-=Fe2+ (2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c,且a<b<c,反应①进行过程中其他元素化合价不变,则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______.(用含a、b、c的代数式表示). |
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______. ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2. |
Ⅰ(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列过程中,一般不需要玻璃棒的是______( 填写编号 ) ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化. ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 (2)用“大于”“等于”“小于”填空 ①读量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数______实际体积数 ②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称食盐的质量______10.4g ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液的浓度______实际浓度 Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: 2+10H++8e-→N2O+5H2O Fe(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生. (1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):______. (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______. (3)反应中硝酸体现了______、______性质. (4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是______. |
经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒,原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性.已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O. (1)在此反应中,氧化剂是______(填化学式),氧化产物是______(填化学式). (2)用双线桥表示电子转移的情况______. (3)若有1mol还原剂被氧化,则在此反应中发生转移的电子数目为______. |
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