以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______.①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______. ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2. |
答案
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中,Na2O2中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价,但H2O中H和O元素的化合价不变,则该反应属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂,故①正确; ②Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,Cl2中Cl元素的化合价分为由0价变化为-1价和+1价,但H2O中H和O元素的化合价不变,则该反应属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂,故②正确; ③C+H2O=CO+H2反应中,H2O中H元素的化合价降低,不符合题目要求,故③错误; ④3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,NO2中N元素的化合价分别由+4价变化为+5价和+2价,但H2O中H和O元素的化合价不变,则该反应属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂,故④正确; ⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中,H2O中H元素的化合价降低,不符合题目要求,故⑤错误 ⑥2F2+2H2O=4HF+O2反应中,H2O中O元素的化合价升高,不符合题目要求,故⑥错误. 故答案为:①②④. |
举一反三
Ⅰ(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列过程中,一般不需要玻璃棒的是______( 填写编号 ) ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化. ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 (2)用“大于”“等于”“小于”填空 ①读量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数______实际体积数 ②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称食盐的质量______10.4g ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液的浓度______实际浓度 Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: 2+10H++8e-→N2O+5H2O Fe(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生. (1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):______. (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______. (3)反应中硝酸体现了______、______性质. (4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是______. |
经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒,原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性.已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O. (1)在此反应中,氧化剂是______(填化学式),氧化产物是______(填化学式). (2)用双线桥表示电子转移的情况______. (3)若有1mol还原剂被氧化,则在此反应中发生转移的电子数目为______. |
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,请将该化学方程式改写为离子方程式______,氯气的工业制法是电解饱和食盐水,请列举出氯气在生产、生活中的应用(两条)______将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是______. |
下列实验中,利用了盐酸的氧化性的是( )A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 | B.用盐酸除铁锈 | C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 | D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
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在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施,其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制.有关专家解释,矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-),在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐.下列有关该转化过程的认识正确的是( )A.该过程中溴化物(Br-)得到电子 | B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐(BrO3-)是还原剂 | C.该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化 | D.该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应 |
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