用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,(1)氧化剂______,还原剂_
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用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, (1)氧化剂______,还原剂______,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为______; (2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比______. (3)若有71克Cl2生成,被氧化的HCl质量______. |
答案
(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7降低为+2,KMnO4为氧化剂,得到的电子为2×(7-2)e-=10e-,Cl元素的化合价由-1升高为0,HCl为还原剂,失去的电子为5×2×(1-0)e-=10e-,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
, 故答案为:KMnO4;HCl;
; (2)由反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O及盐酸参与反应生成盐时未被氧化,生成氯气时被氧化,则16molHCl反应时6mol未被氧化,10mol被氧化, 即被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比10mol:6mol=5:3,故答案为:5:3; (3)氯气的物质的量为=1mol,则由Cl2~2HCl可知,被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol,其质量为36.5g/mol×2mol=73g,故答案为:73g. |
举一反三
Ⅰ.这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度.对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检查而查出,所利用的化学反应如下: 2CrO3 (红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O,被检测的气体成分是______,上述反应中化合价降低的元素是______,化合价升高的元素是______. Ⅱ.“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂,如果要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学反应方程式为:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑. (1)生成物A的化学式为______; (2)反应中发生氧化反应的物质为______; (3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______. (4)用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目______; 当有2.5mol NH3生成时,共转移电子______个. Ⅲ.某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒,已知还原性S2->I->Fe2+,只有氧化性的是______,只有还原性的是______,既有氧化性又有还原性的是______.往溶液中加入镁粉,最后得到的还原产物是______,往溶液中通入Cl2,最先得到的氧化产物是______(填化学式). |
下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同,这个反应是( )A.2Mg+O22MgO | B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 | D.CuO+H2Cu+H2O |
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单质X和Y相互反应生成X 2+和Y2-,现有下列叙述:其中正确的是( ) (a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强.A.(a)(b)(c)(d) | B.(b)(c)(d) | C.(a)(d)(e)(f)(g) | D.(a)(c)(d)(e) |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂.工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4). 湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4 下列有关说法不正确的是( )A.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 | B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 | C.高铁酸钾中铁显+3价 | D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能吸附水中的悬浮杂质 |
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阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源,反应温度达2700℃,反应方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,关于该反应的说明中正确的是( )A.属于置换反应 | B.联氨是氧化剂 | C.联氨是还原剂 | D.氧化剂和还原剂反应后都生成氮气 |
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