已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO4-→Mn2+,Cr2O72-→2Cr3+,H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这
题型:不详难度:来源:
已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO4-→Mn2+,Cr2O72-→2Cr3+,H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是( )A.Cr2O72- | B.Cl2 | C.MnO4- | D.H2O2 |
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答案
假设氧化剂的物质的量均是1mol,则在Cl2→2Cl-中,1molCl2可得2mol电子,在MnO4-→Mn2+中,1molMnO4-得5mol电子,在Cr2O72-→2Cr3+中,1molCr2O72-得6mol电子,在H2O2→2H2O中,1molH2O2得2mol电子,所以应该选择Cr2O72-,因为1molCr2O72-得到6mol电子,是这四个中最多的,因此被氧化的亚硫酸最多,得到H2SO4最多. 故选A. |
举一反三
现有下列10种物质:①铁片;②饱和食盐水;③液态硫酸;④乙醇;⑤干冰;⑥熔融硝酸钾;⑦碳酸钙固体;⑧铝条;⑨苛性钠;⑩石墨. (1)用序号回答:能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______. (2)写出①与水反应的化学方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目.______ (3)写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______,该反应的氧化剂为______,还原产物为______. (4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯. C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种. 请用上述物质填空,并配平化学方程式:
若该反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______. |
ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒.我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述中正确的是( )A.该反应是应是复分解反应 | B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl | C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 | D.生成2molClO2时转移的电子数为6mol |
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从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 | B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl | C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ | D.C+H2OCO+H2 |
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下列叙述中正确的是( )A.有X变为X2-的反应是氧化反应 | B.凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应 | C.含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能 | D.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂 |
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氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域.在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )A.AlN中氮的化合价为+3 | B.AlN的摩尔质量为41 g | C.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 | D.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移6 mol电子 |
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