科学家发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.下列
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科学家发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.下列说法中不正确的是( )A.维生素C具有还原性 | B.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子 | C.上述过程中+5价砷元素发生还原反应 | D.上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂 |
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答案
A、维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C为还原剂,具有还原性,故A正确; B、1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共得到1mol×(5-3)=2mol,故B错误; C、砷元素的化合价降低,+5价砷类化合物为氧化剂,发生还原反应,故C正确; D、+5价砷类化合物为氧化剂,故D正确; 故选B. |
举一反三
高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用KClO做还原剂 | B.KCl是还原产物 | C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 | D.制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子 |
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | C.2F2+2H2O═4HF+O2 | D.Cl2+H2O═HCl+HClO |
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在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,判断正确的是( )A.m=4 R3+是氧化产物 | B.m=y R2+是氧化剂 | C.m=2 R3+是还原剂 | D.m=y R3+是还原产物 |
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过氧化钠H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A-D涉及H2O2的反应,填写空白: A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C.2H202=2H2O+O2↑ D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑ (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)______. (2)H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______. (3)上述反应说明H2O2、Fe3+、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是:______. |
实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气.计算: (1)被氧化的HCl有______mol,转移的电子数为______个. (2)若向反应后剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?(要有具体的计算过程) |
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