过氧化钠H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HC
题型：不详难度：来源：
过氧化钠H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.2H202=2H2O+O2↑ D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______．
（2）H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）上述反应说明H2O2、Fe3+、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是：______． |
答案
（1）A、过氧化氢是生成物，故A错误；
B、过氧化氢中氧元素化合价降低到-2价，只做氧化剂，故B正确；
C、反应中过氧化氢元素化合价又升高也有降低，做氧化剂和还原剂；故C错误；
D、反应中过氧化氢中氧元素化合价升高为0价，做还原剂，故D错误；
故答案为：B；
（2）依据（1）的分析判断C中过氧化氢即做氧化剂又做还原剂，故答案为：C；
（3）依据反应B、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化剂H2O2＞氧化产物2Fe3+；反应D中、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，氧化剂KMnO4的氧化性大于还原剂H2O2大于氧化产物O2，故答案为：KMnO4＞H2O2＞Fe3+． |
举一反三
实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程） |
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是（ ）| A．NH4Cl氮元素被还原 | | B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol | | C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 | | D．N2既是氧化产物，又是还原产物 |
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在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ）| A．该反应的电子转移数目是10e- | | B．I2是氧化剂 | | C．还原性Cl2＞I2． | | D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2 |
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KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L． |
（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题
A．NaOH是______（反应物、生成物）
B．Na2S4O6是______（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是______
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：______． |
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