KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）盐酸在反应中体现了

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KMnO₄与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L．

答案

（1）HCl中Cl元素的化合价升高，且该反应中生成盐酸盐，则该反应体现了HCl具有还原性和酸性，
故答案为：还原；酸；
（2）Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl由-1升高为0，则双线桥标出电子转移的方向和数目为



，
故答案为：



；
（3）KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，由2KMnO₄～10HCl可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，15.8氧化剂参加反应，其物质的量为

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由2KMnO₄～10HCl可知HCl作还原剂的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故答案为：1：5；18.25；
（4）由反应可知5Cl₂～10e^-，反应转移5mol电子，则生成氯气为2.5mol，在标准状况下的体积为为2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56．