（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是______（反

题型：不详难度：来源：

（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，回答下列部题
A．NaOH是______（反应物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是______（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是______
（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺．写出反应的离子方程式并配平：______．

答案

（1）根据已知Au₂O₃为反应物，所以Au₂O是生成物，且由反应物到生成物，Au的化合价降低，故Au₂O₃为氧化剂；
Na₂S₄O₆中S的平均化合价为+

5

2

，Na₂S₂O₃中S的平均化合价为+2价，根据氧化还原反应，由还原剂到氧化产物S的化合价应升高，所以Na₂S₂O₃是还原剂，Na₂S₄O₆是氧化产物，根据得失电子数相等写出反应方程式．
所以该反应为：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=2Na₂S₄O₆+Au₂O+4 NaOH
A根据以上分析得NaOH生成物，故答案为：生成物．
B由以上分析知Na₂S₄O₆是氧化产物，故答案为：氧化产物．
C根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故答案为：1：4．
D      Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=2Na₂S₄O₆+Au₂O+4 NaOH     电子转移  
        1mol                                          4×6.02×10 ²³ 个
        0.25mol                                       6.02×10²³ 个
  故答案为：6.02×10²³  
（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺．由酸性条件知有氢离子参加反应，一个
MnO₄^-得5个电子生成Mn²⁺，一个SO₂分子失去2个电子生成SO₄^2-离子，所以其最小公倍数是10，故MnO₄^-的计量数是2，SO₂的计量数是5，再根据原子守恒配平其它原子．
故答案为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺