在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是______，电子转移的总数为______，被氧
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| 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是______，电子转移的总数为______，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为______． |
答案
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，
该反应中转移电子为2×（7-2）=10e-，
由反应可知，16molHCl参加反应时，其中10molHCl作还原剂，6mol作酸，则被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
故答案为：KMnO4；HCl；10e-；5：3． |
举一反三
标出下列方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）
（1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2______
（2）2H2O2H2↑+O2↑______． |
联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O．下列说法错误的是（ ）| A．此反应是氧化还原反应 | | B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 | | C．N2H4的摩尔质量为32g/mol | | D．此反应中N2H4作氧化剂 |
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将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：
______+______-______+______+______H2O
（1）该反应中的还原剂是______．该反应中还原产物是______．
（2）该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______
（3）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______． |
下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是（ ）| A．Na | B．Na2O2 | | C．NaOH | D．Na2CO3•10H2O |
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下列变化既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂就能够实现的是（ ）| A．Cu2+→Cu | B．Cl2→Cl- | C．Mg→Mg2+ | D．S2-→S |
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