在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)此反应中,______发生氧化反应,氧化剂是____
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在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O (1)此反应中,______发生氧化反应,氧化剂是______. (2)YO3-中Y的化合价是______. (3)Y元素原子的最外层电子数是______,它可能处于第______族. |
答案
解(1)YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,该反应中,化合价变化为:S2-→S,S元素 的化合价由-2价→0价,失电子作还原剂,还原剂被氧化,氢元素的化合价没有变化,所以YO3-作氧化剂. 故答案为:S2-;YO3-. (2)离子中化合价的代数和等于电荷数,所以Y的化合价+(-2)×3=-1,所以Y的化合价=+5,故答案为+5. (3)该反应中Y的化合价变化为:YO3-→Y-,化合价由+5价→-1价,最低负价=最高正价-8,所以其最高正价为+7价,元素原子的最高正价数=其最外层电子数,所以Y元素原子的最外层电子数是7;元素的最高正价数=主族元素的族序数,所以是第ⅦA族. 故答案为:7;第ⅦA. |
举一反三
化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究: 查阅资料:“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水. 实验步骤: 步骤一:取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末. 步骤二:将步骤一中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥,以除去“脱氧剂”中NaCl和水; 步骤三:取步骤二中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为16.0g.将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g. 步骤四:将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积足量的稀H2SO4,微热至反应完全. 步骤五:向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后得固体,经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到固体质量仍为16g. 请回答下列问题: (1)由步骤一可知,上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______(填化学式); (2)由步骤三可知,16.0 g滤渣中活性炭的质量为______g; (3)综上实验所知:该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______; (4)该“脱氧剂”中,铁已被氧化的百分率为______. |
在反应:SO2+2H2S=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量比是( ) |
制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )A.氢元素被氧化,碳元素被还原 | B.HCN是氧化剂不是还原剂 | C.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物 | D.CO为氧化产物,H2为还原产物 |
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下列有关水的化学反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.3NO2+H2O=2HNO3+NO | C.SO2+H2O=H2SO3 | D.Cl2+H2O=HCl+HClO |
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制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确的是( )A.KClO3在反应中得到电子 | B.ClO2是还原产物 | C.H2C2O4在反应中被氧化 | D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
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