下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是( )A.MnO2→Mn2+B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
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下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是( )A.MnO2→Mn2+ | B.Zn→Zn2+ | C.H2→H2O | D.CuO→CuCl2 |
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答案
A、MnO2→Mn2+中锰元素得电子化合价降低,所以二氧化锰作氧化剂,必须加入还原剂才能实现,故A正确. B、Zn→Zn2+中锌失电子化合价升高,所以锌作还原剂,必须加入氧化剂才能实现,故B错误. C、H2→H2O中氢元素失电子化合价升高,所以氢气作还原剂,必须加入氧化剂才能实现,故C错误. D、CuO→CuCl2中铜元素化合价不变,所以不是氧化还原反应,故D错误. 故选A. |
举一反三
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是( )A.该反应的氧化剂只有Cu2O | B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 | C.Cu既是氧化产物又是还原产物 | D.每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子 |
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下列物质中,长期露置于空气中会变质,且发生氧化还原反应的是( ) |
下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是( )A.工业上以Cl2和Ca(OH)2为原料制备漂白粉 | B.酸雨的形成 | C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | D.利用Al2(SO4)3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器 |
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下列反应表示二氧化硫被还原的是( )A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl | B.SO2+2H2S=2H2O+3S↓ | C.SO2+2NaOH=NaSO3+H2O | D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑ |
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,反应方程式为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)用单线桥法标出电子得失的方向和数目______ (2)上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______.没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______. |
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