人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒．下列叙述中正确的是（ ）
题型：不详难度：来源：
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒．下列叙述中正确的是（ ）| A．亚硝酸钠表现了还原性 | | B．维生素C表现了还原性 | | C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ | | D．亚硝酸钠被氧化 |
|
答案
A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表现了还原性，故B正确；
C．维生素C将Fe3+还原成Fe2+，故C错误；
D．亚硝酸钠被还原，故D错误；
故选B． |
举一反三
下列表述中，不合理的是（ ）| A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应 | | B．电解池是将电能转变为化学能的装置 | | C．胶体区别与其他分散系的根本原因是胶体具有丁达尔效应 | | D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化 |
|
关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）| A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移 | | B．失去电子的物质是氧化剂 | | C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高 | | D．化合反应一定是氧化还原反应 |
|
下列反应中，不能表现氨气还原性的是（ ）| A．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 | | B．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O | | C．4NH3+5O24NO+6H2O | | D．2NH3+H2SO4=（NH4）4SO4 |
|
以下说法正确的是（ ）| A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 | | B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 | | C．还原剂中一定有元素被氧化 | | D．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 |
|
在反应Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化剂是______，氧化产物是______，生成33.6LH2 （标准状况下）时转移电子数为______．
配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目：______． |
最新试题
热门考点