稀HNO3和锌反应的化学方程式如下:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O(1)请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目_____
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稀HNO3和锌反应的化学方程式如下:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O (1)请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______. (2)该反应中还原剂是______,还原产物是______,每2mol Zn参加反应,转移的电子______个. (3)上述反应中,HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是______. |
答案
(1)在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O中,Zn元素化合价升高,由0价升高为+2价,失去电子,N元素化合价降低,由+5价降低为+1价,得到电子,电子转移的方向和数目可表示为
, 故答案为:
; (2)由化合价变化可知还原剂为Zn,N2O为还原产物,每2mol Zn参加反应,转移的电子为4NA, 故答案为:Zn;N2O;4NA; (3)由化合价变化可知10mol硝酸参加反应,只有2mol被还原,则没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4:5,故答案为:4:5. |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 | B.金属阳离子被还原后,不一定得到金属的单质 | C.氧化还原反应的特征是有元素电子的转移(得失或偏移) | D.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化也可能被还原 |
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盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;②2HCl+CuO=CuCl2+H2O;③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,因此盐酸应当具有的性质是( )A.只有酸性 | B.只有氧化性 | C.只有还原性 | D.有酸性、氧化性和还原性 |
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下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 | B.氢气还原氧化铜 | C.铁片置于硫酸铜溶液中 | D.一氧化碳的燃烧 |
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某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化 | B.一定被还原 | C.化合价降低为零价 | D.可能被氧化,也可能被还原 |
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下列反应中属于非氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O═Ca(OH)2 | B.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 | C.Cl2+H2O═HCl+HClO | D.2FeCl2+Cl2═2FeCl3 |
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