下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同:A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H
题型:不详难度:来源:
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同: A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、H2CO3 (1)分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质,它们是(填化学式):A组______;B组______; C组______;D组______. (2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3],该反应______ 氧化还原反应(填“是”或“不是”),原因是______. |
答案
(1)A组中CO2为酸性氧化物,其余为碱性氧化物;B组中Cu为金属单质,其余为非金属单质;C组中O2为非金属单质,其余为金属单质;D组中H2O为氧化物,其余为酸, 故答案为:CO2;Cu;O2;H2O; (2)由CO2+Cu+O2+H2O→Cu2(OH)2CO3,该变化中Cu元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,则是氧化还原反应,故答案为:是;铜、氧元素的化合价发生改变. |
举一反三
关于下面氧化还原反应方程式,完成相关问题:KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl (1)配平该反应方程式,并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目: (2)氧化剂______,被氧化元素是______;(填分子式,下同) (3)HCl的作用是______,还原产物是______. |
下列说法正确的是( )A.当7.8g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移 | B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+ | C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 | D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1 |
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在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是( )A.只有①或② | B.只有①或②或④ | C.只有①或②或③ | D.上述任意一种 |
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下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是( )A.氟与水反应 | B.Na与水反应 | C.铝与强碱液作用 | D.过氧化钠与水反应 |
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下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.KMnO4→MnO2 | B.Cl-→Cl2 | C.H2S→SO2 | D.Fe2+→Fe |
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