关于下面氧化还原反应方程式,完成相关问题:KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl(1)配平该反应方程式,并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目
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关于下面氧化还原反应方程式,完成相关问题:KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl (1)配平该反应方程式,并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目: (2)氧化剂______,被氧化元素是______;(填分子式,下同) (3)HCl的作用是______,还原产物是______. |
答案
(1)氧化还原反应中,KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价,盐酸中,部分氯元素化合价由-1价升高为0价,氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸,根据电子守恒,盐酸的前边系数是6,即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl,元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5,电子转移情况为:
, 故答案为:
; (2)化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂,该Cl元素被还原,化合价升高元素Cl所在的反应物盐酸是还原剂,该Cl元素被氧化,故答案为:KClO3;Cl; (3)盐酸中氯元素化合价一部分升高,显示还原性,一部分不变,生成氯化钾,显示酸性,化合价降低的元素Cl所在的产物 Cl2是还原产物,故答案为:酸性、还原性;Cl2; |
举一反三
下列说法正确的是( )A.当7.8g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移 | B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+ | C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 | D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1 |
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在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是( )A.只有①或② | B.只有①或②或④ | C.只有①或②或③ | D.上述任意一种 |
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下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是( )A.氟与水反应 | B.Na与水反应 | C.铝与强碱液作用 | D.过氧化钠与水反应 |
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下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.KMnO4→MnO2 | B.Cl-→Cl2 | C.H2S→SO2 | D.Fe2+→Fe | 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用( )A.H2O2溶液 | B.KMnO4溶液 | C.Cl2水 | D.HNO3溶液 |
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