下列关于如图所示装置的叙述中正确的是A.可将电能转化为化学能B.铜是正极,铜片上有气泡产生C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在锌片表面被还原
题型:不详难度:来源:
下列关于如图所示装置的叙述中正确的是
A.可将电能转化为化学能 | B.铜是正极,铜片上有气泡产生 | C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在锌片表面被还原 |
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答案
B |
解析
该装置为原子电池装置,原电池是将化学能转化为电能的装置,工作的过程中,活泼的金属为负极,失去电子,发生氧化反应;不活泼金属或能导电的材料为正极,是电子流入的一极,发生还原反应; A错,原电池是化学能转化为电能的装置;B正确,铜比锌不活泼为正极,溶液中的氢离子在铜表面得到电子生成氢气;C错,电流的流向为正极向负极流动,即电流从铜片经导线流向锌片;D错,氢离子在铜表面被还原; |
举一反三
工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜,其工作原理如图所示。
(1)该电解槽的阳极反应式为: (2)阳离子交换膜的作用是 (3)通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,其主要原因是 (填序号) A.阳极区的OH-移向阴极所致 B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH- C.阴极由H2O电离出的H+放电生成H2,促进水的电离,使OH-浓度增大 (4)除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。 |
用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,电解质溶液的pH上升的是:A.饱和NaCl溶液 | B.AgNO3 | C.CuCl2 | D.饱和NaOH溶液 |
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常温下,某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7,则下列离子浓度之间的关系错误的是:A.c(Na+)>c(CH3COO-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | C.c(Na+)<c(CH3COO-) | D.c(Na+)<c(CH3COO-)+ c(OH-) |
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如右图所示,常温,U形管内盛有100mL的某种溶液, 请按要求回答下列问题。
(1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K2,合并K1,则: ① A为 极,B极的电极反应式为 。 ②反应过程中,溶液中SO42-和OH-离子向 极(填:A或B) 移动。 (2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,打开K1,合并K2,则: ①A电极可观察到的现象是 。 ②电解过程总反应的化学方程式是 。 ③反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(折算成标准状况)为11.2mL,将溶液充分混合,溶液的pH为 。 ④向电解后的电解质溶液中加入或通入 (填试剂名称),能使溶液复原。 |
锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,该电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是( )A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 | B.上述过程中是电能转化成化学能 | C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 | D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 :1 |
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