常温下,某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7,则下列离子浓度之间的关系错误的是:A.c(Na+)>c(CH3COO-)B.c(Na+)+
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常温下,某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7,则下列离子浓度之间的关系错误的是:A.c(Na+)>c(CH3COO-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | C.c(Na+)<c(CH3COO-) | D.c(Na+)<c(CH3COO-)+ c(OH-) |
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答案
AC |
解析
溶液中只有四种离子,遵循电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则BD均正确,由于pH=7,则c(H+)=c(OH-),进而可知c(Na+)=c(CH3COO-),AC不正确 |
举一反三
如右图所示,常温,U形管内盛有100mL的某种溶液, 请按要求回答下列问题。
(1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K2,合并K1,则: ① A为 极,B极的电极反应式为 。 ②反应过程中,溶液中SO42-和OH-离子向 极(填:A或B) 移动。 (2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,打开K1,合并K2,则: ①A电极可观察到的现象是 。 ②电解过程总反应的化学方程式是 。 ③反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(折算成标准状况)为11.2mL,将溶液充分混合,溶液的pH为 。 ④向电解后的电解质溶液中加入或通入 (填试剂名称),能使溶液复原。 |
锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,该电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是( )A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 | B.上述过程中是电能转化成化学能 | C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 | D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 :1 |
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(9分)如下图所示,甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答: (1)乙池中Fe电极为 极。若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间后,铁电极附近呈 色。 (2)甲池若为精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的,且其中活泼和不活泼的成份均存在)的装置,则电解质溶液可以是 ;通过一段时间后,A电极增重12.8g,则甲池溶液原溶质的浓度 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”),乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为 。 |
用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,氢离子浓度不会改变的是A.NaCl | B.CuSO4 | C.AgNO3 | D.Na2SO4 |
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(8分)如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液,电极均为石墨电极,通电一段时间,乙中c电极质量增加64克,据此回答问题
①电源的N端为 ___________极 ②电极b上发生的电极反应为__________________________________ ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积______________________升 ④电极e上生成的气体在标准状况下的体积_______________________升 |
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