某温度下,纯水离子积为9.0×10-14.(1)pH=7的溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”).(2)该温度下0.01mol•L-1的盐酸溶液的
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某温度下,纯水离子积为9.0×10-14. (1)pH=7的溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”). (2)该温度下0.01mol•L-1的盐酸溶液的pH=______. (3)若测得某溶液中,水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13,且溶液为强碱溶液,则该溶液的pH=______.中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为______mol. |
答案
(1)某温度下,纯水离子积为9.0×10-14,纯水中c(OH-)=c(H+)==3×10-7 mol/L,溶液的pH=7-lg3,pH=7>7-lg3,则该溶液呈碱性,故答案为:碱性; (2)pH=-lgC(H+)=-lg0.01=2,故答案为:2; (3)无论酸还是碱溶液,水电离出来的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-13,且该溶液为强碱溶液,则溶液中氢离子全部来自于水电离,所以溶液的pH=-lgC(H+)=-lg10-13=13,则溶液中c(OH-)==0.9mol/L, 酸碱中和反应中,参加反应时n(OH-)=n(H+)=0.9mol/l×0.1L=0.09mol,故答案为:13,0.09. |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.溶液成中性就是pH=7 | B.溶液成中性指的是c(H+)=c(OH-) | C.pH=1的醋酸溶液和pH=1的NaOH溶液等体积混合,溶液一定成中性 | D.等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合,溶液一定成中性 |
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室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)( )
| ① | ② | ③ | ④ | pH | 12 | 12 | 2 | 2 | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 | 下列说法正确的是( )A.pH=7的溶液一定显中性 | B.pH=6的溶液一定显酸性 | C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 | D.c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性 |
| 对于常温下pH为12的氢氧化钠溶液,叙述正确的是( )A.c(OH-)=c(H+)+c(Na+) | B.与等体积pH=2乙酸混合后所得溶液显碱性 | C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 | D.与等体积0.01 mol•L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH4+) |
| 常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是( )A.ROH是一种强碱 | B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于盐酸的体积 | C.在x点,c(M+)=c(R+) | D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
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