现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下

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现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L^—1 CH₃COOH；②0.050 mol·L^—1 H₂SO₄；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)₂。下列说法正确的是

A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③

B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

答案

解析

略

举一反三

下列有关电解质溶液的推理中正确的是

A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7

B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加

NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

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有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO₂气体体积（标况）是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO₂气体体积（标况）是。

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有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H⁺)
A 2:1 B 100:1 C 1:100 D 无法确定

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PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是

A．11:1

B．9:1

C．1:11

D．1:9

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25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=

y，则x值为

A．2

B．3

C．4

D．5

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