(1)①负、Cu2++2e-=Cu ②A 解析:打开K2,合并K1,形成原电池,A是锌,是活泼金属,作负极,B为正极,得电子,电极反应为Cu2++2e-=Cu;②负电荷移向负极,溶液中SO42-和OH-离子向A极移动。 (2)①产生气泡,电极附近溶液变红。②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。③ 12 ④氯化氢 解析:(2)打开K1,合并K2,形成电解池,A为阴极,2H2O+2e-=H2+2OH― ,可观察到的现象是①产生气泡,电极附近溶液变红。②电解过程总反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。③B极产生Cl2,11.2mL/22400ml·mol-1=0.0005mol,由方程式,产生0.001molNaOH ,c(NaOH)=0.001mol/0.1L=0.01mol / L,pH="14+lg0.01" ="12" ④由方程式可知加入氯化氢,能使溶液复原。 |