室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全,恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为A.1∶1B.
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室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全,恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为 |
答案
B |
解析
试题分析:若氧气足量,则 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O △V 2 3 3 40 60 60 所以氧气的量应大于或等于60mL,但小于80 mL(有氮气),硫化氢和氧气的体积比1/1.5和1/2之间,[1/1.5,1/2),,不能为1/2,B答案错误; 若氧气不足量,则 2H2S+O2= 2S+2H2O △V 2 1 3 40 20 60 所以硫化氢的量应大于等于40mL,但小于100 mL(有氮气),硫化氢和氧气的体积比在2和5之间,[2,5)。 |
举一反三
根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹,其他装置略去)
(一)验证酸性的相对强弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亚硫酸 >碳酸) (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________, 装置A中的足量的试剂是 。 (2)连接仪器、 、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是:____________________________。 (二)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 (3)打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。 (4)若过量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:____________________________。 (5)BaCl2溶液中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀化学式分别是__________________,_________________。 (6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。 |
向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.白色沉淀为BaSO3 | B.该实验表明FeCl3有还原性 | C.反应后溶液酸性增强 | D.反应后滴加KSCN溶液显红色 |
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下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是A.有机物不导电 | B.金刚石是自然界最硬的物质 | C.SO2可用作食品防腐剂 | D.NO可用于某些疾病的治疗 |
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使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的A.Fe在Cl2中的燃烧产物: | B.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐: | C.平衡常数与转化率关系: | D.Cl2与CH4取代反应后的产物: |
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硫铁矿又称黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素),是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称“愚人金”。 工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸,其反应原理为: ①FeS2与O2高温下反应生成SO2; ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3; ③SO3与H2O反应生成H2SO4. (1)若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。 (2)现用80吨硫铁矿制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。 (3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?(写出计算过程) (4)已知:850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应: ①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。(写出计算过程) 57.将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气b mol,试写出b与a的关系式_______________________。 |
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