向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).下列有关该反应的说法中错误的是( )A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件
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向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).下列有关该反应的说法中错误的是( )A.在该反应中碘酸钠作还原剂 | B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的 | C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 | D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 |
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答案
A.因I元素的化合价升高,则在该反应中碘酸钠作还原剂,故A正确; B.该反应中I的化合价升高,Cl的化合价降低,则碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的,故B正确; C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移1mol×(7-5)=2mol电子,故C正确; D.由电子守恒可知,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,故D错误; 故选D. |
举一反三
对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,下列叙述正确的是( )A.铁和硫两种元素被还原 | B.只有硫元素被氧化 | C.转移电子总数是44e- | D.Fe2O3为氧化产物,SO2为还原产物 |
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向50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45mol | B.等于0.45mol | C.在0.45mol和0.90mol之间 | D.大于0.90mol |
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仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 玻璃容器 | A | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 | 分液漏斗、烧杯 | B | 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸 | 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 | C | 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 | 试管、胶头滴管 | D | 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 | 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 | 下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( ) | 上课时老师列出如下试剂保存的方法,其中不用从氧化还原角度解释的是( )A.钠保存在石蜡油或煤油中 | B.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 | C.保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 | D.氯水保存在棕色的试剂瓶中 |
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